Enlace químico

Un enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en una molécula. Esta unión se produce cuando los átomos comparten, ceden o atraen electrones, lo que les permite alcanzar una configuración electrónica más estable.

La formación del enlace químico se produce a través de interacciones entre los electrones de los átomos.
El enlace químico se forma cuando los átomos ceden, ganan o comparten electrones de su capa de valencia para alcanzar configuraciones electrónicas más estables.

Clase de enlaces

Enlace covalente: Se da entre átomos no metálicos con electronegatividades similares, que comparten pares de electrones de valencia. Es común en las moléculas orgánicas y puede ser simple, doble o triple, según el número de electrones compartidos.

Enlace iónico: Es la atracción electrostática entre iones con cargas opuestas, formados cuando un átomo pierde o gana electrones y adquiere carga eléctrica.

Enlace metálico: Ocurre entre átomos de un mismo metal, formando estructuras sólidas y compactas, donde los núcleos están unidos por una nube de electrones compartidos.

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Con enlace covalente:

Benceno (C6H6)
Metano (CH4)
Glucosa (C6H12O6)
Amoníaco (NH3)
Freón (CFC)
En todas las formas del carbono (C): carbón, diamantes, grafeno, etc.

Con enlace iónico:

Óxido de magnesio (MgO)
Sulfato de cobre (CuSO4)
Ioduro de potasio (KI)
Cloruro de manganeso (MnCl2)
Carbonato de calcio (CaCO3)
Sulfuro de hierro (Fe2S3)

Con enlace metálico:

Barras de hierro (Fe)
Yacimientos de cobre (Cu)
Barras de oro puro (Au)
Barras de plata pura (Ag)

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